trabajo final estrategias de aprendizaje

C	Q	A
La gran mayoría de las teorías describen el inicio de la vida como un medio acuoso en el cual se realizo poco a poco la evolución.  Gracias al agua, la vida es posible tanto en el planeta como en nuestro organismo pues la presencia de esta sustancia  ayuda a regular la temperatura de nuestro medio e  interior.  En cuanto a los electrólitos, estos son  sustancias con la capacidad de trasportar cargas eléctricas.  En ambas sustancias a nivel orgánico, es de gran importancia su equilibrio pues si la cantidad que entra y sale no es la misma podemos sufrir una descompensación.	Me interesa saber cuáles son las propiedades fisicoquímicas y fisiológicas del agua, así como cuál es la distribución de ésta en el organismo y en qué cantidades podemos encontrarla en los alimentos. En cuanto a los electrólitos pretendo conocer  cómo puedo clasificarlos y cuáles son las vías de ingreso y de egreso de las sustancias que consumimos.	Eh  aprendido que el agua tiene muchas propiedades, como la formación de puentes de hidrógeno para la unión de sus moléculas y el hecho de que al congelarse, su densidad, a diferencia de  otros líquidos, es de 0.9. Las propiedades fisicoquímicas del agua explican las funciones esenciales del organismo. La alta afinidad entre moléculas de agua es causa de su alto calor específico, calor latente de vaporización, conductividad térmica, densidad, tensión superficial, punto de fusión, punto de ebullición y el hecho de ser el disolvente general del organismo y solvente universal. El agua constituye alrededor de 60% a 70% del peso corporal. En el espacio intracelular están 2/3 del agua total, y en el espacio extracelular 1/3. Los ingresos normales son: en agua pura 200ml, en agua de las bebidas 800ml y en alimentos sólidos 1000ml. De igual modo, aprendí que los electrolitos se clasifican en fuertes (se disocian en gran proporción, existen en forma de iones en agua y buenos conductores), débiles (se ionizan en menor proporción, existen como mezcla en equilibrio de iones y moléculas y no son tan buenos conductores) y no electrolitos (no se ionizan, solo se disuelven como moléculas y no son conductores), y que las vías de egreso son la pulmonar, cutánea, renal y digestiva.

1er tarea matemáticas

¿Cómo se aprende matemáticas?

El estudio de las matemáticas es tan importante como el de las ciencias sociales, ya que su uso es parte de la lo cotidianidad. 

• Se aprende matemáticas por medio de la práctica de éstas, con problemas que se lleven a la vida diaria, y por medio de la lógica. 

¿Qué características deben tener los problemas matemáticos  para poder aprender de ellos? 

• El enunciado debe ser con palabras que se encuentren dentro de nuestro contexto.
• El nivel del problema en cuanto a conocimiento, debe estar dentro del nuestro. 
• la temática a abordar debe estar puesta a la practica.

19 / JUNIO / 2012
Objetivo de la práctica: Con la creación de un producto y elaboración de objetivo, beneficios del producto, todo esto con el fin de persuadir al público para que éste compre el producto.

• Es igual que en las exposiciones, ensayos, en los que se trata de argumentar y que la audiencia quede convencida de que mi posición está bien argumentada.

Candypencil

"Nunca antes estudiar había sido tan rico" 

Descripción del producto: 

• Candypencil consiste en un lápiz o una pluma que en lugar de tener un aburrido borrador, tiene un delicioso y divertido caramelo. 
• Disponible en 5 diferentes sabores: fresa, chocolate, limón, vainilla y cola. Dulce, agridulce o picoso. 
• Es un caramelo macizo que no se pega ni mancha ningún material (papel, tela, madera, etc.,)

Beneficios

• Previene lesiones en la boca provocadas por los materiales del lápiz, intoxicaciones por el grafito o el borrador.
• Evitara que se queden dormidos durante la clase ya que contiene energéticos y vitaminas, ademas de un delicioso sabor.

¿Por qué deberías comprarlas? 

• Ademas de ayudar con tus tareas, hace las clases más divertidas.
• Ayudan a la buena concentración durante las clases, ya que el efecto enérgico del dulce, mantiene alerta el cerebro para no dormitar durante clase.

Integrantes del equipo

Diana Laura Bañuelos Reyes

Alejandra Lizeth Barragán Bernal 

Karen Lizeth Arellano Gaytán 

Tarea 4

• Conferencia: La exposición en publico de algún tema o materia por parte de un especialista calificado. Su objetivo es convencer al auditorio de que tome una actitud activa frente a un determinado tema
• Exposición: La exposición es la explicación y desarrollo de un tema con el propósito de informar rigurosa y objetivamente sobre él. En la exposición hay tres partes: la introducción, el desarrollo y la conclusión.
• Ponencia: Es una propuesta o comunicación  sobre un tema específico, que es analizada y examinada en una asamblea. La ponencia puede generar una resolución por parte de la asamblea en cuestión. 

El fin de la conferencia es persuasivo pues contiene la opinión del autor, en cambio la exposición  solo presenta información meramente informativa y objetiva, por su parte la ponencia comunica un tema específico que es analizado en equipo para llegar a una conclusión o resolución. 

Pasos para realizar una presentación 

• Atención: Para atraer la atención del publico es necesario empezar con un tema innovador y voz fuerte
• Interés del espectador por el tema: Informar sobre datos curiosos sobre el tema, citar autores.
• Generalidades del tema: Dar definiciones generales del tema.
• Desarrollar el tema: adentrarse al tema dando estadísticas, datos generales, definiciones, etc.
• Conclusiones: cerrar el tema, concluir temas que se quedaron en duda. 
• Participación de la audiencia: realizar preguntas.
• 
  

Tarea 3

Química celular 
Cuadro sinóptico

C	Q	A
La célula es la unidad básica de la vida es por ello, que su estudio no está al margen de ciencias como anatomía, biología, ciencias propias de la vida. La ciencia que estudia la célula y sus funciones  es la citología. Hay moléculas dentro de la célula que tienen función de catalizadores, ejemplo, en la síntesis de medicamentos.	Qué tipo de moléculas presentes en la célula actúan como catalizadores. Utilización de la energía que le proporciona la bicapa lipídica presente en la membrana celular. Cómo se lleva a cabo la biosíntesis de los componentes de la célula.	En la célula los principales catalizadores biológicos son las enzimas:estas enzimas son las proteínas y en algunos casos el ARN, pero la mayor parte del tiempo, las proteínas son las encargadas de fungir el papel de catalizadores, éstas aceleran la velocidad en que ocurren las reacciones químicas dentro de la célula. Los lípidos son macromoleculas que le proporcionan la mayor parte de energía a la célula, y éstos se encuentran en las membranas celulares. la manera en que le dan la energía es a través de las hormonas esteroideas.

Mapa conceptual 

Mapa mental

Diagrama de llaves

kEn los organismos vivos no hay nada que contradiga las leyes de la química y la física. La química de los seres vivos, objeto de estudio de la bioquímica, está dominada por compuestos de carbono y se caracteriza por reacciones acaecidas en solución acuosa y en un intervalo de temperaturas pequeño. La química de los organismos vivientes es muy compleja, más que la de cualquier otro sistema químico conocido. Está dominada y coordinada por polímeros de gran tamaño, moléculas formadas por encadenamiento de subunidades químicas; las propiedades únicas de estos compuestos permiten a células y organismos crecer y reproducirse. Los tipos principales de macromoléculas son las proteínas, formadas por cadenas lineales de aminoácidos; los ácidos nucleicos, ADN y ARN, formados por bases nucleotídicas, y los polisacáridos, formados por subunidades de azúcares.

Sintesis de "Las bases de la bioquímica"

Bioquímica. Explica las estructuras y las funciones de los seres vivos. 

La química orgánica se considera como la química del carbono y de sus compuestos La química del carbono constituye la base de la química de los seres vivos.

FUNDAMENTOS QUÍMICOS

La materia está constituida por átomos

La unidad fundamental de la materia es el átomo que está constituido por protones electrones y neutrones. En condiciones normales los átomos no presentan carga absoluta o real, su numero de protones y electrones es el mismo. 

Los orbitales atómicos quedan definidos por los números cuánticos

Los Orbitales atómicos son las zonas que rodean al núcleo donde existe la máxima probabilidad de encontrar estos electrones.

Los números cuánticos son:

1. Número cuántico principal se representa con n y describe el tamaño y la energía del orbital.
2. Número cuántico azimutal se representa con la letra s, d, p, y f. Representa un subnivel de energía.
3. Número cuántico magnético (m) define la orientación en el espacio. 

Cada orbital alberga un máximo de dos electrones. La configuración electrónica se lleva a cabo a consecuencia de la complejidad de dibujar los orbitales atómicos, se representan a modo de cajas que se irán rellenando de menor a mayor nivel energético según el número de electrones que tenga el elemento 

¿Qué determina el orden de los elementos en la tabla periódica?

Orden en la tabla periódica. La posición de cada elemento en la tabla revela sus características.

El orden de los elementos en la tabla periódica viene determinado por dos ejes, (periodos y grupos) Los elementos se ordenan en un periodo, de izquierda a derecha, según aumenta su número de protones y eletrones. Al terminar el periodo, se habrá completado la última capa o nivel de energía.

Los elementos se combinan y forman moléculas 

La unión entre átomos se establece a través de enlaces químicos. La moléculas que están constituidas por átomos de diferentes elementos se denominan compuestos. 

Los electrones de valencia son los electrones de las últimas capas.

La regla del octeto se utiliza para entender la formación de los enlaces, ésto a partir de los gases nobles, ya que tienen su ultimo nivel energético lleno (con ocho electrones).

La Electronegatividad es la tendencia que tienen los átomos de atraer hacia sí el par de electrones compartido.

• TECNICA: Síntesis y palabras clave (en negritas)
• PROBLEMAS Y FACILIDADES: los problemas con los que nos podemos enfrentar es con la longitud de los textos, la facilidad es que son temas a fin a nuestra área. 
• ¿COMO ME AYUDA A MEJORAR MI APRENDIZAJE? El hecho de saber realizar una síntesis o un resumen del texto es una gran ventaja ya que prueba que estamos comprendiendo lo que trata de comunicar. 

Disposición de los electrones en los átomos

Disposición 

de los electrones

en los átomos

Empezó a estudiarse en el siglo XX el misterio de la disposición de los electrones. Hoy en día se sabe el concepto de los átomos de Bohr, según el cual los electrones describían órbitas elípticas y circulares alrededor del núcleo positivo, del mismo modo que los planetas giran alrededor del Sol, era demasiado simplista. En la actualidad no se dispone aún de un modelo físico preciso, aunque se avanza a grandes pasos hacia una descripción matemática del átomo.

LOS ESPECTROS ATÓMICOS 

Espectros de emisión. Cuando un  elemento absorbe energia suficiente, de una llama o de un arco eléctrico, por ejemplo, emite energía radiante. Al hacer pasar esta radiación a través del prisma de un espectrógrafo se forma una imagen denominada espectro de emisión. Los espectros de emisión son de dos tipos: continuos y discontinuos. 

Algunos elementos necesitan tan solo ser calentados en un mechero Bunsen para que emitan una luz de un cierto color característico. El método consiste en disolver un poco de esta sustancia en agua e introducir a continuación un arito de platino en la disolución. Si se evapora con cuidado una gota de la disolución en este arito, y se aplica la llama de un mechero de laboratorio, la llama adquirirá el color característico. 

A muchas personas les resulta difícil distinguir el rojo del litio del rojo del estroncio. El análisis preciso del color de una llama puede efectuarse mediante un espectroscopio. Cuando se mira una llama a través del ocular se gira el prisma lentamente se pueden determinar los colores componentes del espectro. 

Trabajos que requieren de gran exactitud se acostumbra a obtener una fotografía del espectro, pueden recogerse radiaciones de longitudes de onda invisibles para el ojo humano.

El espectro de un elemento cualquiera es tan característico del mismo como una huella digital. Los elementos rubidio, cesio, talio, indio, galio y escandio fueron descubiertos como resultado del examen al espectrografo de ciertos minerales que presentaban líneas en su espectro diferentes a las de cualquier elemento. 

El elemento denominado helio fue descubierto en el Sol. Un astrónomo frances llamado Pierre Janssen descubrió algunas líneas no identificadas. Estas lineas podían pertenecer a algún elemento existente en el Sol que no había sido hallado en la Tierra. El elemento desconocido fue denominado helium a partir de la palabra griega helios (sol).

Los espectros y las energías de los electrones. Los electrones que rodean el núcleo se encuentran en un estado normal. al someter a los átomos a Tº elevadas absorben energía y se trasladan a estados excitados. Al retornar estos electrones excitados a los niveles de menor energía se libera una cierta cantidad de la misma que a veces forma luz invisible. 

Las muestras del mismo elemento emiten siempre radiación de la misma longitud de onda y bajo condiciones adecuadas cualquier elemento emite solo ciertas longitudes de onda. Los electrones se encuentran dispuestos alrededor del núcleo. Esto quiere decir que la diferencia de energías de los electrones es la misma para una transición determinada. 

Espectros de absorción Por altas temperaturas la mayoría de los sólidos se ponen al blanco deslumbrante y emiten radiación de todas las longitudes de onda. Se dice que es un espectro de emisión continuo porque no se producen espacios negros al hacer pasar la luz a través de un prisma. el tungsteno, empleado comúnmente en bombillas es un ejemplo de este tipo de elementos. 

Una parte del espectro continuo que emite el  Sol es absorbido por los gases de la atmósfera solar. Existen algunas estrechas lineas oscuras en el espectro continuo que nos llega, La posición de estas lineas oscuras nos permite identificar los gases que absorbieron esta luz. 

Los elementos K, Na y Li, poseen energías de primera ionización. Cada uno posee un electrón que puede perder con facilidad. Los otros electrones se encuentran ligados al núcleo con bastante fuerza. 

PERIODICIDAD DE LAS PROPIEDADES 

Elementos que poseen características parecidas. La variación periódica de las propiedades se encuentra relacionada con la variación de los electrones de un átomo. Hoy lo tomamos como el número atómico. 

La tabla periódica en forma larga. La forma larga de la tabla periódica acentúa de una manera algo mas clara la clasificación por numero atómico. Existen dieciséis divisiones verticales en grupos o familias puesto que las familias A y B de los grupos I al VII se encuentran por separado. Para cada elemento se muestra el símbolo, numero atómico, peso atómico y el numero de electrones que posee cada uno de los niveles energéticos del átomo. A partir del estudio de los espectros atómicos, de las energías de ionización y de la tabla periódica, los físicos han llegado a la conclusión de que los electrones en los átomos no excitados se encuentran dispuestos entre uno y siete niveles principales de energía 

SUBNIVELES ENERGÉTICOS 

Medidas fotográficas de las radiaciones emitidas por los átomos excitados. Las energías de los electrones que se encuentran situados dentro de un nivel energético dado difieren unas de otras. Se hace necesario postular que dentro de cada nivel de energía debe existir subniveles energéticos.

El numero de subniveles que posee un nivel de energía principal es igual al numero de ese nivel. Es decir, para el primer nivel existe solo un nivel de energía, para el segundo dos, y para el tercero tres. 1-s, 2-s y p, 3-s,p,y d.

MECÁNICA ONDULATORIA Y ORBITALES 

Principio de incertidumbre de Heisenberg, no es posible medir exactamente la posición y la velocidad de un electrón a la vez, ademas como es tan pequeño, al estudiarse sufriría una perturbación al grado de alterar su movimiento. Por más que tratemos es imposible determinar su posición con exactitud. 

Por medio de métodos matemáticos se pudo calcular la probabilidad de encontrar el electrón en la región del espacio que rodea el núcleo. Su procedimiento permite describir las regiones del espacio en el entorno del núcleo en las cuales existe una mayor probabilidad de hallar un electrón. Estas regiones del espacio se denominan orbitales. 

Niveles energéticos y sus orbitales. El primer nivel o K posee tan solo un orbital, es decir en este no pueden haber dos electrones, solo uno, entonces no se puede hablar de un subnivel 1. El segundo nivel contiene un máximo de ocho electrones está formado por cuatro orbitales, uno s, y los otros tres p. El tercer nivel posee como máximo 18 electrones, contiene tres subniveles: un orbital s, tres orbitales p y cinco d. El cuarto contiene 16 orbitales: uno s, tres p, cinco orbitales d y siete orbitales f. 

• Idea principal

•Ejemplo

•Conclusión